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北京市房山区2017届高三二模理淙化学
6.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是
A B C D
古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理 古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料 古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化 古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量
7.下列说法正确的是
A. 苯酚与苯甲醇互为同系物
B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质
C. 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物
D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油
8. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
离子组 加入试剂 离子方程式
A Al3+、SO42﹣ 适量Ba(OH)2溶液 Al3++ 3OH﹣═ Al（OH）3↓
B Fe2+、I- 足量新制氯水 Cl2+ 2I﹣═ 2Cl- + I2
C Fe3+、NO3﹣ NaHSO3溶液 3SO32-+ 2NO3﹣+ 2H+ ═ 3SO42-+ 2NO↑+ H2O
D Ca2+、HCO3﹣ 氨水 Ca2++2HCO3﹣+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32﹣+2NH4++2H2O
9．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是
A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
10．用右图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是
X Y Z 目的 装置
A 甲苯 KMnO4溶液 稀硫酸 证明甲基对苯环的性质存在影响
B FeCl3溶液 KSCN溶液 饱和KCl溶液 证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动
C 1mol/LNaOH
溶液5mL 1-氯丁烷5mL 2%AgNO3
溶液1mL 证明1-氯丁烷中含有氯元素
D 0.1mol/LNaCl
溶液2mL 0.1mol/LAgNO3溶液1mL 0.1mol/LNa2S
溶液1mL 证明AgCl大于Ag2S的溶解度
11.已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分
别如图①、图②所示：
图① 图②
下列说法中，不正确的是
A．400℃时，生成的产物有N2、NO、H2O
B．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
C．400℃-800℃间，Pt-Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱
D．800℃以上，发生了反应：2NO(g) O2(g) + N2(g) △H > 0
12．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水。其导电能力随氯水体积变化的曲线如右图所示（不考虑空气的影响）。下列分析正确的是
A．曲线a代表H2SO3溶液
B．曲线b代表的溶液中：c(Na+)= c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)
C．曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持: 2c(Cl- = c(SO42-)
D．当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c(H+)也相同
25．（17分）“张-烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：
（R1代表氢原子或烃基）
某五元环状化合物的合成路线如下：
已知：
（1）A中所含官能团名称是 ；B→C的反应类型是 。
（2）A→B的化学方程式是 。
（3）D的结构简式是 。
（4）下列叙述中正确的是 。
①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②试剂a一定是银氨溶液
③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3 ：1
（5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有 。
（6）试剂b为Cl2，G→H反应的化学方程式是 。
（7）D与J反应形成K的化学方程式是 。
26．（13分）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（I）
② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：
Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是 。
Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。
（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是 。
Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如右图所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是 。
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是 。
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合右图所示的电解法。
Ⅰ. a极为 。
Ⅱ. d极反应式为 。
27.（13分）黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为 mol。
②d反应的离子方程式为 。
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示：
①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如右图所示：
Ⅰ.冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.从CuFeS2析出S的反应式是 。
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是 。
(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表)，其相关反应的平衡常数与温度的关系如图。
相关反应 反应热 平衡常数
FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g) ΔH1 K1
1/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g) ΔH2 K2
FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g) ΔH3 K3
①上述反应中，ΔH1 0(填“＞”或“＜”)。
②提高硫的脱除率可采取的措施有 (举1例)。
28.（15分）某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1 mol·L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示：
①最初，Na2SO3溶液pH = 7.8，解释其原因的离子方程式是 。
②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是 。
（2） 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：
实验ⅰ
装置 操作 现象
向2mL1 mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo·L-1
Na2SO3溶液2mL 溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）
实验ⅱ
装置 操作 现象
取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液 产生白色沉淀
①实验ⅱ证明，溶液中含有 离子；
②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：
认识Ⅰ. 反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是 。
认识Ⅱ. W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。
（3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红褐色。
① 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是 。
② 实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性强弱顺序是 。
③ 若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是 。
④ 用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是
